MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL DAN MOLEKUL

1. Massa Atom Massa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.[1] Massa atom sering disinonimkan dengan massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom. Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa semua isotop unsur, atau massa dari satu isotop saja. Untuk kasus suatu unsur yang hanya memiliki satu isotop dominan, nilai massa atom isotop yang paling melimpah tersebut dapat hampir sama dengan nilai bobot atom unsur tersebut. Untuk unsur-unsur yang isotop umumnya lebih dari satu, perbedaan nilai massa atom dengan bobot atomnya dapat mencapai lebih dari setengah satuan massa (contohnya klorin). Massa atom suatu isotop yang langka dapat berbeda dari bobot atom standar sebesar beberapa satuan massa. Atom litium-7 memiliki 3 proton, 4 neutron, dan 3 elektron. Atom ini bermassa 7,016 u. Litium-6 yang langka dan bermassa 6,015 u hanya memiliki 3 neutron, membuat bobot atom (massa atom relatif) litium menjadi 6,941 u. Massa atom relatif • Massa atom relatif (Ar) adalah massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot atom.[2] • Massa isotop relatif (Ar) adalah massa relatif suatu isotop yang diperbandingkan dengan karbon-12. 2. Jumlah Partikel Partikel adalah sebuah satuan dasar atau bagian terkecil dari materi. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel: Telah diketahui bahwa 1mol zat X = l buah partikel zat X, maka 2 mol zat X = 2 x L partikel zat X 5 mol zat X = 5 x L partikel zat X n mol zat X = n x L partikel zat X Jumlah partikel = n x L Contoh soal 1: Berapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 5 mol timbal dioksida (PbO2). Jawab : 1 mol timbal dioksida tersusun oleh 1 mol timbal dan 2 mol atom oksigen (atau 1 mol molekul oksigen, O2).Sehingga terdapat Atom timbal      = 1 x 5 mol = 5 mol Atom oksigen  = 2 x 5 mol = 10 mol (atau 5 mol molekul oksigen, O2) 3. Molekul Molekul adalah partikel terkecil dari suatu unsur/senyawa. Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom unsur, bisa dua atau lebih. Artinya ketika berbicara molekul maka yang dibayangkan adalah gabungan atom2 (bukan 1 atom). - Jika gabungan dari atom unsur yang sama jenisnya maka disebut Molekul Unsur. Contoh : O2, H2, O3, S8 - Jika gabungan dari atom unsur yang berbeda jenisnya maka disebut Molekul Senyawa. Contoh: H2O, CO2, C2H5.